23考研即将进入复试阶段，考生们可以根据自己所报考的院校及科目进行备考啦!以下是小编为大家整理的【北京化工大学23研招复试大纲--002材料科学与工程学院--无机化学部分】，希望考生们备考顺利哦~

北京化工大学硕士研究生入学考试

《无机化学部分》考试大纲

一、参考书目

《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2001年6月第4版

二、考试内容

第一章 原子结构与元素周期律

1. 微观粒子的波粒二象性

波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理

2. 量子力学原子模型

波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数

3. 多电子原子核外电子的分布

基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性

考试要求：

1. 了解核外电子运动的特征;

2. 掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念;

3. 熟悉原子轨道及电子云的角度分布图;

4. 掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义;

5. 掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布及价电子构型;

6. 掌握原子结构和元素周期表的关系，原子结构和元素性质的关系。

第二章 化学键与分子结构

1. 化学键的定义、类型及键参数

2. 离子键

离子键理论、离子的特征、离子键强度的度量

3. 共价键

价键理论、共价键的类型、键型过渡

4. 分子的几何构型

杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论

5. 金属键

金属晶格、金属键理论

6. 分子间作用力和氢键

分子的极性和变形性、分子间作用力、氢键、离子极化

7. 晶体的内部结构

晶体的基本概念、四种晶体类型的简介

考试要求：

1. 掌握离子键理论，了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征;

2. 掌握共价键理论，了解s键、p键、配位共价键的形成和特点;

3. 掌握杂化轨道理论并能解释一般的分子结构;

4. 掌握价层电子对互斥理论，并能用其解释主族元素ABn型分子或离子的构型;

5. 理解分子间力、氢键的产生及特点以及它们对物质物理性质的影响;

6. 理解离子极化概念、离子极化规律和附加极化作用以及它们对物质结构和性质的影响;

7. 了解四种晶体结构类型及特征

第三章 配位化合物

1. 配位化合物的定义和组成

2. 配位化合物的类型和命名

3. 配位化合物的化学键理论

配位化合物的价键理论、配位化合物的晶体场理论

考试要求：

1. 熟悉配位化合物的组成、结构特点及命名;

2. 掌握配位化合物的价键理论、晶体场理论;

第四章 化学热力学基础

1. 热力学第一定律

热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓

2. 过程热的计算

摩尔热容、相变焓

3. 热化学

热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系

4. 可逆体积功的计算

5. 热力学第二定律

化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵

6. 吉布斯自由能及其应用

吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、DG与温度的关系

考试要求：

1. 理解体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、平衡状态、可逆过程、功、热、内能、焓、热容、熵等基本概念;

2. 掌握热力学第一定律的表述及数学表达式;

3. 能够正确书写热化学方程式;

4. 掌握盖斯定律并能用标准热力学数据计算化学反应热;

5. 了解热力学第二定律的基本内容;

6. 理解吉布斯自由能的概念并能熟练掌握其应用

第五章 化学反应的速率、方向和限度

1. 化学反应速率

化学反应速率的概念和表示方法、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响

2. 化学反应的限度

可逆反应与化学平衡、标准平衡常数

3. 多重平衡规则

化学平衡的计算

4. 化学反应方向和限度的判断

化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据

5. 化学平衡的移动

浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡

考试要求：

1. 了解化学反应速率的概念、速率表达式;

2. 了解化学反应速率的有效碰撞理论和过渡状态理论;

3. 了解基元反应与非基元反应的概念;掌握质量作用定律和化学反应速率方程式;掌握浓度、温度与反应速率的定量关系;能够用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响;了解催化剂对反应速率的影响;

4. 掌握标准平衡常数的概念及有关化学平衡的基本计算;

5. 掌握化学反应的标准熵及标准自由能变的计算方法，标准自由能变与标准平衡常数的关系以及用普通判据DG判断化学反应的方向;

6. 掌握浓度、压力、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响

第六章 溶液中的离子平衡

1. 溶液中单相离子平衡

弱电解质的解离平衡、强电解质溶液、溶液的酸碱性、电离平衡的移动、缓冲溶液

2. 溶液中多相离子平衡

难溶电解质的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移动

3. 配位解离平衡

配位解离平衡和平衡常数、配位解离平衡的移动

考试要求：

1. 掌握一元弱电解质解离平衡的计算;

2. 了解活度、活度系数、离子强度的概念;

3. 了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响;

4. 理解缓冲溶液的概念及作用原理，掌握缓冲溶液的相关计算;

5. 掌握酸碱质子理论，了解酸碱电子理论;

6. 掌握溶度积常数的概念和溶度积规则，熟悉各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算;

7. 掌握配位解离平衡常数及其相关计算

第七章 氧化还原反应

1. 氧化还原反应方程式的配平

氧化值法、离子-电子法

2. 电极电势

原电池、电极电势、能斯特方程式、原电池的电动势与DG的关系、条件电极电势、电极电势的应用

3. 元素电极电势图及其应用

考试要求：

1. 掌握氧化还原反应方程式的配平;

2. 熟悉原电池的电极反应及原电池符号;

3. 理解电极电势的概念，能用能斯特方程式进行有关计算;

4. 理解条件电极电势的概念及相关计算;

5. 掌握电极电势的应用以及标准电极电势jo、标准吉布斯自由能DGo与标准平衡常数Ko之间的关系;

6. 熟悉元素电极电势图及其应用

第八章 主族元素

1. 卤素

卤素概述、卤化氢和卤化物、卤素含氧酸及其盐

2. 氧族

氧族元素概述、氢化物、氧化物及其水合物的酸碱性、金属硫化物、硫的含氧酸及其盐

3. 氮族

氮族元素概述、氨和铵盐、氮的含氧酸及其盐、磷及其化合物

4. 碱金属与碱土金属

碱金属与碱土金属元素概述、单质、氧化物和氢氧化物、氢化物、盐类、锂、铍的特殊性和对角线规则

5. 主族元素单质及化合物性质递变规律综述

考试要求：

1. 掌握主族元素的主要性质与变化规律;

2. 掌握部分主族元素的检测与分离方法;

3. 掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的结构及含氧酸基的热稳定性;

4. 掌握主族元素氢氧化物的碱性及其变化规律;

5. 熟悉主族元素的各主要氧化态和氧化还原性;

6. 理解情性电子对效应、氢桥键、等电子体和缺电子原子等重要概念

第九章 副族元素

1. 过渡元素通性

2. 铬及其重要化合物

铬的电势图、铬的重要化合物

3. 锰及其重要化合物

锰的电势图、锰的重要化合物

4. 铁系元素

氧化物和氢氧化物、盐类、配合物

5. 铜和银的重要化合物

氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、铜(I)和铜(II)的相互转化

6. 锌和汞的重要化合物

氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、汞(II)和汞(I)的相互转化

考试要求：

1. 了解过渡元素通性;

2. 掌握铬、锰、铁系元素重要化合物的性质，掌握有关元素的检测与分离方法;

3. 能运用元素电势图分析铬、锰、铁等元素的稳定氧化态及相应氧化态间的相互转化;

4. 掌握铜、银、锌、汞元素重要化合物的性质，掌握相关元素的检测与分离方法;

5. 理解Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)间的相互转化

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