海南大学物理化学科目硕士研究生招生考试大纲及参考书目已公布，考研考试大纲是指全国硕士研究生入学统一考试科目的指导性文件，它包括公共课考试大纲和专业课考试大纲两类。下面的内容供各位同学们参考。

海南大学物理化学科目硕士研究生招生考试大纲及参考书目

考试大纲

化学化工学院

科目代码： 849 科目名称： 物理化学

一、 考察目标

1、 通过本门课程学习，要求学生掌握气体、化学热力学(统计热力学)、化学动力学、相平衡、化学平衡、电化学、界面化学与胶体化学等相关知识。

2、 熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理和计算方法。

3、 综合运用物理化学知识分析和解决具体实践问题。

二、 考试内容

1、 气体：理想气体及状态方程;道尔顿分压定律;阿马加分体积定律;饱和蒸气压的概念;临界现象;真实气体状态方程;真实气体与理想气体的偏差。

2、 热力学第一定律：热力学基本概念;热力学第一定律;热、功、热力学能、焓的概念和计算;可逆过程;摩尔相变焓随温度的变化;标准摩尔反应焓的概念和计算;盖斯定律;基希霍夫公式;非恒温反应过程热的计算;节流膨胀与焦耳-汤姆逊系数。

3、 热力学第二定律：自发过程的特征;热力学第二定律;卡诺循环与卡诺定理;克劳修斯不等式;熵增原理;熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的定义和计算;熵判据、亥姆霍兹判据和吉布斯判据;热力学第三定律与规定熵;热力学基本方程与麦克斯韦关系式;克拉佩龙方程及应用。

4、 多组分系统热力学：偏摩尔量和化学势的定义;化学势判据及应用;气体、液体、固体、溶液中溶剂和溶质的标准态;气体混合物中任一组分的化学势;拉乌尔定律与亨利定律;理想液态混合物中任一组分的化学势;理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势;分配定律;稀溶液的依数性;活度与活度因子。

5、 化学平衡：化学反应的方向及平衡常数;化学反应等温方程;摩尔反应吉布斯函数;平衡常数与平衡组成的计算;温度对标准平衡常数的影响;影响反应平衡移动的因素;实际气体反应、液相反应的平衡常数及表达式。

6、 相平衡：相律;单组分系统相图的分析;二组分气液平衡相图的分析;二组分凝聚系统相图的分析;二组分凝聚系统复杂相图的分析。

7、 电化学：电化学的基本概念和法拉第定律;离子的迁移数;电解质溶液的导电机理;电导测定的应用;可逆电池的概念;电动势的测定;电极与电池的相关书写;原电池热力学;电极电势与电池电动势的计算;原电池的设计;分解电压;极化作用。

8、 统计热力学初步：统计热力学基本概念;玻尔兹曼分布及应用;粒子配分函数的计算及应用;热力学函数与配分函数的关系。

9、 界面现象：表面张力及其影响因素;弯曲液面的附加压力及其后果;固体对气体的吸附现象及规律;物理吸附与化学吸附;朗格缪尔吸附模型;吸附热力学;润湿现象与接触角;固体自溶液中的吸附现象;溶液表面的吸附现象;表面活性物质;吉布斯吸附等温式。

10、 化学动力学：反应速率、反应级数、基元反应、非基元反应的概念;质量作用定律;简单级数反应的速率方程及相关计算;阿伦尼乌斯方程与活化能;典型复合反应(对行反应、平行反应、连串反应)的速率方程和动力学特征;复合反应速率的近似处理方法;链反应的特征;光化学的特征;催化反应的特征。

11、 胶体化学：胶体的定义与分类;溶胶的光学性质、动力学性质、电学性质;溶胶的稳定条件及各种因素对溶胶的聚沉作用;胶团结构的书写;乳状液的分类与鉴别。

三、 考试形式

本试卷共五大题，满分为150分，考试时间为3小时。题型具体如下：选择题、填空题、简答题、证明题、计算题(只给出计算式，无需计算结果。)

四、 参考书目

刘俊吉等，《物理化学》(上下册，第六版)，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，2018。

五、 是否需要使用计算器

否

具体信息请考生关注院校官网等发布的官方消息。

以上就是给大家分享的海南大学物理化学科目硕士研究生招生考试大纲及参考书目的全部内容，考研大纲不仅是考生备考的指南，而且是考试命题的依据。想要了解更多考研信息可以咨询客服，客服会给大家解答的哦。